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1 初中化学试题

1 《常见金属的化学性质》

试讲

1. 题目：常见金属的化学性质

2. 内容：

观察与思考

1. 你能描述铁丝在氧气中燃烧的现象吗？

2. 分别把铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按表 5-3所列的项目

进行实验，记录观察到的实验现象，并从中概括出实验结论。

表5-3 金属化学性质的实验记录

金属与氧气的反应

把金属浸入稀硫酸中

描述三种金属的化学性质

铁

（在氧气中点燃）

铝

（在空气中加热）

铜

（在空气中加热）

在常温下，铝和氧气也能发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多

金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

4Al + 3O

2=====2Al2O3

3Fe + 2O

2===

点燃

Fe

3O4

2Cu + O

2====

Δ

2CuO

铜跟稀硫酸不发生反应，铁和铝都能跟稀硫酸反应，生产氢气和相应的金属化合物。

Fe + H

2SO4=====FeSO4 + H2↑

2Al + 3H

2SO4=====Al2(SO4)3 + 3H2↑

铁、铝跟稀硫酸的反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反

应叫做置换反应（displacement reaction）。

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3. 基本要求：

（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可；

（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节；

（3）配合教学内容有适当的板书设计；

（4）10分钟内完成试讲内容。

答辩题目

1. 化学反应方程式中的加号应该怎么读？

2. 本节课的重难点是什么？

【试讲答案】

各位考官：大家好，我是初中化学组的 01号考生，我试讲的题目是《常见金属的化学性质》，下面开始我

的试讲。

一、回顾旧知，引出新课

师：同学们，绝大部分金属有金属光泽，请观察实验台上的镁条有没有金属光泽？

师：对，没有，拿砂纸对镁条进行打磨，会发现什么？我们来试试。看，镁条也表现了金属光泽，那为什

么打磨之前看不到呢？上节课老师让大家预习了课本，有没有人试着来回答一下？哦，我听到有的同学说，

是不是被氧化了啊？对！就是被氧化了，看来大家预习得不错，氧化是金属的一种化学性质，我们这节课就

来学习金属的化学性质。

二、对比探究，讲授新课

师：首先我们通过短片来看一下，金属的第一个性质，金属与氧气的反应，即金属的氧化性。

师：视频播放完了，哪位同学来描述一下实验现象呢？你手举得高，你来说说吧！

师：哦，这位同学说，铁在氧气中燃烧剧烈、有火星，后生成了黑色的物质；铝在空气中加热，逐渐熔

化、失去光泽，但过一会儿不再变化；铜在空气中加热，红色逐渐变成黑色。回答得非常好，为什么铝在空气

中不能燃烧呢？因为铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应继续进行。我们得出结论：氧化是不同金

属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是：

4Al + 3O

2=====2Al2O3

3Fe + 2O

2=====

点燃

Fe

3O4

2Cu + O

2====

Δ

2CuO

师：接下来我们继续观看下一个实验——金属与酸的反应。

师：通过视频我们可以看到，铁、铝能与酸反应，产生了一种能燃烧的气体——氢气，铜不能与酸反应。

师：请同学们试着写出它们的反应方程式，并和老师的板书进行对比自纠。

师：同学们方程式都对比完了吗？有全对吗？真是太棒了。

师：好，同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，你能发现反应物和生成物的特点规律

吗？是不是发现，金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样？对，这就是我们要学习的新的化

学反应——置换反应。

师：由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。

三、巩固练习

师：请同学们看我们的练习题，做一下自我检测吧！

1. 下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）

A. 纯铁是银白色固体

B. 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

C. 铜容易传热、导电

D. 钨有很高的熔点

2. 镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（ ）

A. 发出蓝色火焰

B. 发出耀眼白光

C. 发出黄色火焰

D. 剧烈燃烧、火星四射

四、小结作业

师：同学们，今天我们不仅学习了金属的化学性质，还学习了一种新的化学反应——置换反应，请同学

们利用今天所学的知识，设计鉴别金项链的真假的实验方法。

师：今天的课就上到这里，下课，同学们再见！

五、板书设计

常见金属的化学性质

1. 金属与氧气反应

4Al + 3O

2=====2Al2O3

3Fe + 2O

2=====

点燃

Fe

3O4

2Cu + O

2====

Δ

2CuO

2. 金属与酸的反应

Fe + H

2SO4=====FeSO4 + H2↑

2Al + 3H

2SO4=====Al2(SO4)3 + 3H2↑

3. 置换反应

单质1+化合物1 → 单质2+化合物2

我的试讲到此结束，谢谢各位考官的聆听。

【答辩答案】

1. 化学反应方程式应该以“……与……发生反应，生成……”的形式读出来，而不能用“……加……等于

……”的形式，所以，化学反应方程式中的加号应该读作“……与……发生反应”。在讲课时，不能忽略了这

个问题，一定要时刻注意化学用语的规范性，为学生做准确的示范。

2. 重点：金属的活动性顺序及置换反应。因为金属的活动性顺序是中学化学学习比较重要的一个规

律，与后面要学习的置换反应直接相关，是将要学习的金属性、原电池正负极判断等知识的基础。

难点：理解金属的活动性顺序及置换反应。因为比较金属的活动性顺序涉及的元素较多，记忆负担较

大，而置换反应则是学生接触的一个新概念，没有知识基础。

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